一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什么性,一氧化碳(tàn)的(de)化学性质是什么呢是(shì)一氧(yǎng)化碳的化学性质可(kě)燃性:2CO + O22CO2还原性:一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无(wú)味、难溶于水的(de)气体,熔点-199℃,沸点-195℃的。
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一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学(xué)性(流量是gb大还是mb大,gb和mb谁大一点xìng)质
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原性(xìng):
一氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性(xìng)质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标(biāo)准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L)相(xiāng)差很小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体。
分(fēn)子结构:一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为(wèi)极性分子,但由于存在反(fǎn)馈电子(zi),分子(zi)的极(jí)性很弱。
一氧化碳主要用途有1、一氧化碳可用(yòng)于(yú)制甲(jiǎ)酸(suān)钠(nà)。
2、流量是gb大还是mb大,gb和mb谁大一点在冶金工(gōng)业中作(zuò)还原剂,如(rú)工业还(hái)原氧化铁(tiě)(制备(bèi)铁)。
3、用于做气体(tǐ)燃料,如水煤气(一(yī)氧化碳和氢气等(děng)气体(tǐ)的混(hùn)合物)。
一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质及用途
一氧化碳的化(huà)学性质及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性,可(kě)以在空(kōng)气或氧气中燃烧变成二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)
2.一氧(yǎng)化碳(tàn)具(jù)有较强的还原性,能把金(jīn)属从(cóng)它们的氧化物(wù)中还原出来(工业上常用来冶炼金(jīn)属)
3.一氧化碳还具有毒性,极(jí)易与人体(tǐ)血(xuè)液中的血(xuè)红蛋白结合,从而(ér)使血红蛋白不能很好地与氧气结合,失去(qù)携(xié)氧(yǎng)能力(lì),造(zào)成生物体(tǐ)内缺氧,而发生中(zhōng)毒现象.
一氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合物(wù),化学式(shì)为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)为(wèi)是无色(sè)、无臭、无(wú)味的气(qì)体(tǐ)。
物理性质上,一氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于(yú)水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易(yì)液化和(hé)固化。
化学性质上,一氧化碳既有(yǒu)还原性,又(yòu)有(yǒu)氧化早(zǎo)消性,能(néng)发(fā)生(shēng)氧化反应(燃烧反应)、歧(qí)化反应等;同时具有毒性,较(jiào)高浓(nóng)度时能使人(rén)出现不同程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组织,甚至灶顷电(diàn)击(jī)样死亡,人吸入最低(dī)致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上(shàng),一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基(jī)础,可由焦炭氧气法等方法制(zhì)得(dé),主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有机合成等(děng)。
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非常不错
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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